Памагите пажажужда, с химией она меня зае*ала уже.

Памагите пажажужда, с химией она меня зае*ала уже.

1) Чтобы определить, эквивалентны ли 98 г H2SO4 и 98 г H3PO4, нужно сравнить их эквивалентные массы. Эквивалентная масса вещества - это масса этого вещества, соответствующая одному эквиваленту реакционной способности.

Эквивалентная масса H2SO4 = молярная масса H2SO4 / число эквивалентов H2SO4 в молекуле = (12 + 32 + 164) / 2 = 98 г/экв

Эквивалентная масса H3PO4 = молярная масса H3PO4 / число эквивалентов H3PO4 в молекуле = (13 + 31 + 164) / 3 = 98 г/экв

Таким образом, 98 г H2SO4 и 98 г H3PO4 эквивалентны друг другу.

2) Чтобы определить возможность самопроизвольного прохождения реакции, нужно рассмотреть изменение свободной энергии (ΔG) реакции. Если ΔG < 0, то реакция может протекать самопроизвольно.

ΔG = ΔH - TΔS, где ΔH - изменение энтальпии, T - температура в Кельвинах, ΔS - изменение энтропии.

Если ΔG < 0, то реакция может протекать самопроизвольно.

3) Для определения изменения скорости химической реакции при изменении температуры, можно использовать уравнение Аррениуса:

k2 = k1 exp((Ea/R) (1/T1 - 1/T2)), где k1 и k2 - скорости реакции при температурах T1 и T2 соответственно, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная.

4) Чтобы определить рН раствора, если [H+] = 10^-2, нужно использовать логарифмическую шкалу рН:

pH = -log[H+]

Таким образом, pH раствора будет равен 2.

5) Чтобы определить вид покрытия (анодное или катодное), нужно знать, какой металл является анодом, а какой - катодом в данной реакции. В данном случае, если металл медь покрывается металлом цинком, то медь будет катодом, а цинк - анодом.