Дата публикации: 02.05.2025

Помощь с задачей по химии

Содержимое статьи:

Дано:

Содержание нерастворимых примесей в углероде: 4%
Масса смеси газов, выделившейся при растворении углерода: 26,88 л (н.у.)
Продукт восстановления азота: оксид азота (IV)
Задача: Найти массу взятого образца углерода.
Решение:
1. Вычислим массу чистого углерода:
Масса примесей: 4% от массы углерода
Масса чистого углерода: 96% от массы углерода
1. Определим количество молей оксида азота (IV):
Уравнение реакции: 10HNO₃ + 3C → 3CO₂ + 5NO + H₂O
Из уравнения следует, что на 3 моля углерода выделяется 5 молей оксида азота (IV).
Количество молей NO = 26,88 л / (22,4 л/моль) = 1,2 моль
1. Рассчитаем количество молей чистого углерода:
Из уравнения следует, что на 3 моля углерода выделяется 5 молей оксида азота (IV).
Количество молей чистого углерода = 1,2 моль / 5 * 3 = 0,72 моль
1. Найдем массу взятого образца углерода:
Масса чистого углерода = 0,72 моль * 12 г/моль = 8,64 г
Масса углерода с примесями = 8,64 г / 0,96 = 9 г