Электрохимический расчет константы диссоциации масляной кислоты

Содержимое статьи:

• Цель
• Материалы
• Дано
• Подзаголовки
• Равновесные потенциалы электродов
• Константа диссоциации масляной кислоты
• pH раствора

Цель

Определить константу диссоциации масляной кислоты и pH ее раствора по данным гальванического элемента.

Материалы

• Два водородных электрода
• 0,005 М раствор масляной кислоты
• 0,001 М раствор соляной кислоты
  

  Дано

• ЭДС элемента: 33 мВ
• Температура: 25 °C
  

  Подзаголовки

  Равновесные потенциалы электродов

• Уравнение равновесного потенциала водородного электрода:
  

  Е = Е° - (RT/nF) * ln[H+]

• Где:
• Е - равновесный потенциал (В)
• Е° - стандартный потенциал (0 В)
• R - газовая постоянная (8,314 Дж/моль*К)
• Т - абсолютная температура (К)
• n - число передаваемых электронов (2 для водородного электрода)
• F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль)
  

  Константа диссоциации масляной кислоты

• Константа диссоциации масляной кислоты:
  

  Ka = [H+][C4H7O2-]/[C4H8O2]

• Где:
• Ка - константа диссоциации
• [H+] - концентрация ионов водорода (моль/л)
• [C4H7O2-] - концентрация анионов масляной кислоты (моль/л)
• [C4H8O2] - концентрация молекул масляной кислоты (моль/л)
  

  pH раствора

• pH раствора:
  

  pH = -log[H+]