В корзине 0 товаров на сумму 0 Р

г. Москва, Ленинский пр-кт д.71/91

8-901-572-77-70 +7 (499) 272-41-24

Заказать обратный звонок

Дата публикации: 27.02.2025

Электродвижущая сила (ЭДС) элемента Al/Cu

Содержимое статьи:

Рассчет ЭДС элемента Для расчета ЭДС элемента Al/Cu необходимо использовать формулу:

E = E° - (RT/nF) * ln(Q)

где:

E° - стандартная ЭДС элемента
R - газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К))
T - температура в Кельвинах
n - число электронов, участвующих в реакции
F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль)
Q - реакционный коэффициент
Для элемента Al/Cu:
E° = 1,67 В
T = 298 К
n = 3 (три электрона участвуют в реакции Cu²⁺ + 3e⁻ → Cu)
Q = [Cu²⁺]/[Al³⁺] = 0,01 моль/л / 0,01 моль/л = 1
Подставляя значения, получаем:
```
E = 1,67 В - (8,314 Дж/(моль·К) * 298 К / (3 * 96 485 Кл/моль)) * ln(1)
```
```
E = 1,67 В
```
Сравнение с ЭДС стандартного элемента ЭДС стандартного элемента (когда концентрации ионов металлов равны 1 моль/л) составляет 1,67 В. Рассчитанная нами ЭДС для реального элемента с концентрацией ионов 0,01 моль/л также составляет 1,67 В. Это означает, что в данном случае не наблюдается заметного снижения ЭДС из-за изменения концентраций ионов.